離子方程式書寫的基本規(guī)律要求.（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實,不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng).（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理.（3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際.（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）.（5）明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理,分清類型,總結(jié)方法技巧.（6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤,細心檢查.ued雜志

書寫離子方程式的方法
1.只有易溶的強電解質(zhì)才能拆成離子形式.
2.單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)（包括H2O）以及難溶的強電解質(zhì)都保留其化學(xué)式.
3.弱酸的酸式根離子不能分開寫（如HCO3－）,而強酸的酸式根離子要拆開寫（如NaHSO4寫成離子形式：Na+ + H+ + SO42－）.
4.對于微溶物,作為反應(yīng)物若是溶液狀態(tài)拆成離子形式,若是渾濁狀態(tài)寫化學(xué)式；作為生成物寫化學(xué)式.
5.書寫時要注意檢查等式兩邊的離子所帶電荷總數(shù)是否相等,若是氧化還原反應(yīng)還要檢查氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)是否相等,此外還要檢查原子是否守恒.
離子方程式書寫的注意事項
1.要遵循反應(yīng)事實,不能臆造化學(xué)反應(yīng)
如：Cu+2H+＝Cu2++H2↑（錯）
2.要遵循元素原子守恒及電荷守恒,若是氧化還原反應(yīng)要遵循電子守恒
3.要遵循拆寫原則（反應(yīng)物和生成物都一樣）
4.不能違背約簡原則
如：稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO2－4+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O（錯）
解析：不能局部約去H+、OH－、H2O前面的計量數(shù)（系數(shù)）2,而忽視其他分子和離子.正確的為：2H++SO2－4+Ba2++2OH－＝BaSO4+2H2O.
5.要注意題中有關(guān)量的關(guān)系（如過量、足量、少量等）
如：用氨水吸收少量的SO2：NH3?H2O +SO2＝NH＋4+HSO－3（錯）
正確的：2NH3?H2O+SO2＝2NH4++SO2－3+H2O（要注意過量的CO2、SO2、H2S等氣體分別與堿溶液或某些鹽反應(yīng)時生成這些氣體對應(yīng)的酸式根離子）
6.關(guān)于酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式
一般書寫時量不足的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要它的化學(xué)式相符合,而足量的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符合.如果沒有明確的用量,寫成恰好完全反應(yīng)的情況.

先寫化學(xué)方程式Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2+H2O
再拆 2Na+ + CO3 2- + 2H+ + 2CL- =2Na+ + 2CL- +CO2+H2O
刪 CO3 2- + 2 H+ =CO2+H2O

(1)違背反應(yīng)客觀事實 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 錯因：電子得失不相等,離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“ ”“↑”“↓”符號運用不當(dāng) 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的,Al(OH)3量少,故不能打“↓”

分四步：1、寫：寫出正確的化學(xué)方程式
2、拆：把易溶于水的、易電離的拆成離子形式（單質(zhì)、氣體、氧化物、沉淀、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)不能拆）
3、刪：刪去等號兩邊一樣的離子
4、查：檢查等號兩邊電荷與原子是否守恒