離子方程式的書寫規則(書寫離子方程式時要標注條件狀態嗎)

離子方程式書寫的基本規律要求.（1）合事實：離子反應要符合客觀事實,不可臆造產物及反應.（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理.（3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際.（4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）.（5）明類型：依據離子反應原理,分清類型,總結方法技巧.（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤,細心檢查.ued雜志

書寫離子方程式的方法
1.只有易溶的強電解質才能拆成離子形式.
2.單質、氧化物、非電解質、弱電解質（包括H2O）以及難溶的強電解質都保留其化學式.
3.弱酸的酸式根離子不能分開寫（如HCO3－）,而強酸的酸式根離子要拆開寫（如NaHSO4寫成離子形式：Na+ + H+ + SO42－）.
4.對于微溶物,作為反應物若是溶液狀態拆成離子形式,若是渾濁狀態寫化學式；作為生成物寫化學式.
5.書寫時要注意檢查等式兩邊的離子所帶電荷總數是否相等,若是氧化還原反應還要檢查氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數是否相等,此外還要檢查原子是否守恒.
離子方程式書寫的注意事項
1.要遵循反應事實,不能臆造化學反應
如：Cu+2H+＝Cu2++H2↑（錯）
2.要遵循元素原子守恒及電荷守恒,若是氧化還原反應要遵循電子守恒
3.要遵循拆寫原則（反應物和生成物都一樣）
4.不能違背約簡原則
如：稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO2－4+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O（錯）
解析：不能局部約去H+、OH－、H2O前面的計量數（系數）2,而忽視其他分子和離子.正確的為：2H++SO2－4+Ba2++2OH－＝BaSO4+2H2O.
5.要注意題中有關量的關系（如過量、足量、少量等）
如：用氨水吸收少量的SO2：NH3?H2O +SO2＝NH＋4+HSO－3（錯）
正確的：2NH3?H2O+SO2＝2NH4++SO2－3+H2O（要注意過量的CO2、SO2、H2S等氣體分別與堿溶液或某些鹽反應時生成這些氣體對應的酸式根離子）
6.關于酸式鹽與量有關的離子反應方程式
一般書寫時量不足的物質其參加反應的離子的物質的量之比一定要它的化學式相符合,而足量的物質其參加反應的離子的物質的量之比不一定與化學式相符合.如果沒有明確的用量,寫成恰好完全反應的情況.

先寫化學方程式Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2+H2O
再拆 2Na+ + CO3 2- + 2H+ + 2CL- =2Na+ + 2CL- +CO2+H2O
刪 CO3 2- + 2 H+ =CO2+H2O

(1)違背反應客觀事實 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發生氧化一還原反應 (2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 錯因：電子得失不相等,離子電荷不守恒 (3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為弱酸.(4)反應條件或環境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿 (5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“ ”“↑”“↓”符號運用不當 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的,Al(OH)3量少,故不能打“↓”

分四步：1、寫：寫出正確的化學方程式
2、拆：把易溶于水的、易電離的拆成離子形式（單質、氣體、氧化物、沉淀、弱電解質、非電解質不能拆）
3、刪：刪去等號兩邊一樣的離子
4、查：檢查等號兩邊電荷與原子是否守恒