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h2o2=2h+o2
H2O2，電子式H:O:O:H，鍵角96°52'。氧原子sp3不等性雜化（氧原子有兩對孤對電子和兩對成對電子，孤對電子斥力略大一些，所以把本該109°28'的鍵角壓小了。）核外s軌道和p軌道等性雜化的話，鍵角可以這么計算：θ=arccos(n/m)，其中：n是參與雜化的s軌道數，因為每主電子殼層只有一個s亞層軌道，所以n≡1；m是參與雜化的p軌道數，p電子磁量子數m=3，有三個空間投影，即有px、py、pz三根軌道，所以m取值為1、2、3。等性sp雜化軌道鍵角θ=arccos1=180°，如乙炔分子：HC≡CH；等性sp2雜化軌道鍵角θ=arccos1/2=120°，如乙烯分子：H2C=CH2；等性sp3雜化軌道鍵角θ=arccos1/3=109°28'16"，如甲烷分子：CH4；氨分子是不等性sp3雜化，孤對電子排斥N:H成對電子，鍵角變為107°18'；如果溶于水中形成氫氧化銨（NH4OH），那么就是四個N-H鍵，沒有孤對電子，鍵角又變回109°28'16"了。"Na?O?的電子式為：過氧化氫在空氣中吸收水分和二氧化碳，與水發生劇烈反應，加熱至460℃分解。溶于稀酸，不溶于堿，在醇和氨中分解放出氧。有吸濕性，在空氣中吸收水分和二氧化碳生成氫氧化物和碳酸鹽。過氧化氫本身雖不會燃燒或爆炸，但與易氧化的有機物或無機物混合能發火燃燒或爆炸。
不加括號，由于電子沒有得失，而是形成的共價鍵。
如果是過氧化鈉，就要加括號。
H2O2的電子式是H:O:O:H。過氧化氫化學式為H2O2，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。
在一般情況下會分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。
因為H2O2是共價化合物，所以元素的最外層電子數要達到飽和,而H和O的最外層電子數加起來共14個，而H最外層只能容納2個電子，所以判斷O與O之間需共用電子對。
所以電子式為H：O：O：H兩個O都有4個電子。
過氧化氫在不同情況下有氧化作用和還原作用。用于照相除污劑；彩色正片藍色減薄;軟片超比例減薄等。極易分解，不易久存。
純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，熔點-0.43 °C，沸點150.2 °C，純的過氧化氫其分子構型會改變，所以熔沸點也會發生變化。凝固點時固體密度為1.71g/cm，密度隨溫度升高而減小。
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