離子型化合物：由陽離子和陰離子構成的化合物.活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時,活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等）,陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物.

、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物（但也不全是,比如AlCl3就是共價化合物）

2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物.（酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等）

3、銨根離子（NH4+）和酸根離子之間,或銨根離子與非金屬元素之間,例如NH4Cl、NH4NO3.

離子化合物都是強電解質.在熔融狀態(tài)下：都可以導電（此類物質加熱時易分解或易氧化）.在水中：有的可以導電,有的不可以導電（此類物質易與水反應或不溶于水）

活潑金屬(如鈉、鉀、鈣、鎂等)與活潑非金屬(如氟、氯、氧、硫等)或氫氧根離子、酸根離子相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子，活潑非金屬或氫氧根、酸根得到電子形成帶負電荷的陰離子，陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。

常見的離子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl 這就是高中?？嫉膸讉€，另外的在信息題里會給你信息的，根據(jù)它的性質判斷就行了，該記的其實沒多少 共價化合物常見的有：HCl,H2O等等H:Cl:,Cl少四個電子，上邊兩個，下邊兩個，沒法打出來，H2O的電子式是 H:O:H，同樣在O上下分別有兩個電子，打不出來，將就著吧，這些去看書，書上有的記住就行了，我說的不全，不過根據(jù)理綜卷的經(jīng)驗，高考中考這部分，多是給信息，讓你自己判斷是什么化合物，什么晶體，化合物和晶體聯(lián)系在一起考。

離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物?；顫娊饘伲ㄈ玮c、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負電的氯離子（Cl-）構成的離子化合物。

在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，整個化合物呈電中性。