一、空氣中氧氣含量的測定

1.操作步驟：在集氣瓶內加入少量水，并將水面上方空間分為5等份。用止水夾加緊膠皮管。點燃燃燒匙內的紅磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞緊，觀察紅磷燃燒的現象。待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾，觀察實驗現象及水面的變化情況。

2.實驗現象：有大量白煙產生，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。

3.實驗結論：氧氣體積約占空氣體積的1/5。

4.注意事項：

①紅磷要取足量或過量；

②實驗前檢查裝置氣密性；

③止水夾夾緊；

④點燃紅磷后立即伸入瓶中并把塞子塞緊；

⑤要冷卻完全。

二、高錳酸鉀制氧

1.操作步驟：查-裝-定-點-收-離-熄。

2.實驗現象：有大量氣體進入集氣瓶中。

3.實驗結論：利用高錳酸鉀可以制氧。

4.注意事項：

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂；

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱；

③鐵夾夾在離管口約1/3處；

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出；

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管；

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）；

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管炸裂；

⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部。

三、電解水

1.操作步驟：在一個盛有水的水槽中倒立兩支盛滿水的試管，接通直流電源，觀察電極上和試管內有什么現象發生。切斷裝置的電源，在水下用拇指堵住試管口，把試管取出，直立后松開拇指，立即把帶有火星的木條伸入試管，進行觀察。

2.實驗現象：通電后，電極上出現了氣泡，通電一段時間以后，正、負兩極產生的氣體體積比大約為1：2。伸入正極試管里的帶火星木條燃燒，負極試管里的氣體燃燒并出現淡藍色火焰。

3.實驗結論：水是由氫、氧兩種元素組成的。

4.注意事項：

①水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性。

②在實驗進程剛開始時，氧氣和氫氣的體積比與1:2不符，是因為氧氣不易溶于水，但會溶解一小部分；氫氣難溶，反應速率較慢，所以氫氣較少。

四、木炭還原氧化銅

1.操作步驟：把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混勻，小心地鋪放進試管，并將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，用酒精燈加熱混合物幾分鐘。然后先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上，觀察現象。

2.實驗現象：黑色粉末逐漸變為紅色，石灰水變渾濁。

3.實驗結論：碳具有還原性。

4.注意事項：

①反應完后先將盛有石灰水的試管移走，防止液體倒吸進入試管，使熱的試管炸裂；

②實驗完畢不能立即將試管內的物質倒出觀察，防止高溫的銅與空氣中的氧氣反應重新氧化成氧化銅。

五、一氧化碳還原氧化銅

1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化銅，先通CO，后加熱，反應完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。

2.實驗現象：黑色固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁，末端導管處產生藍色火焰。

3.實驗結論：一氧化碳具有還原性。

4.注意事項：實驗前要對一氧化碳進行驗純。

六、鐵的冶煉

1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化鐵，先通CO，后加熱，反應完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。

2.實驗現象：玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。

3.實驗結論：煉鐵的原理就是利用一氧化碳與氧化鐵的反應。

4.注意事項：反應結束后應先停止加熱，待冷卻后停止通氣。

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