下雪是很多人期待的事情，但是大雪之后，往往就會面臨積雪的問題。在出現較多積雪的時候，很多地方都會開始在積雪上面撒鹽。在積雪上面撒鹽，就可以讓積雪很快融化，這是一個標準的物理現象，但是為什么在積雪上撒鹽，就可以融化雪呢？首先鹽的熔點比較高，但

下雪是很多人期待的事情，但是大雪之后，往往就會面臨積雪的問題。在出現較多積雪的時候，很多地方都會開始在積雪上面撒鹽。

在積雪上面撒鹽，就可以讓積雪很快融化，這是一個標準的物理現象，但是為什么在積雪上撒鹽，就可以融化雪呢？

首先鹽的熔點比較高，但是容易發生潮解，這個過程會讓積雪出現雜質，從而降低積雪和潮解鹽的熔點，加速積雪融化；融化的積雪和鹽形成鹽水，鹽水的凝固點更低，這就會讓積雪不斷融化，而且不會輕易凝固。

鹽分潮解，加速積雪融化，阻止液體凝固：

鹽的成分是氯化鈉，積雪的成分以水為主，氯化鈉的熔點雖然高達800攝氏度，但是鹽并非是純氯化鈉，因此鹽分在自然環境中，會發生潮解現象。

我們抓一把鹽，就可以感覺到逐漸變粘，這就是因為鹽分的潮解現象，雖然溫度沒有到達800攝氏度，但是卻可以溶解。

積雪并非一直保持雪花的狀態，而是會在較低的溫度環境下不斷融化、結冰，但是兩者的速度非常接近，因此雪花會逐漸變形，但是不會產生明顯的消融。

鹽分的潮解，讓積雪中出現了氯化鈉等雜質成分，當積雪融化的時候，氯化鈉等雜質就會進入到雪水中，形成鹽水。

鹽水的出現，開始讓積雪出現融化的趨勢，氯化鈉溶解后形成氯離子和鈉離子進入雪水中，提高了鹽水的冰點，雖然環境溫度沒有提升，但是積雪融化的速度開始超越凝固的速度，從而讓積雪開始出現融化。

在積雪中撒鹽，是一種雙管齊下的方法，既可以加速積雪融化，還可以避免融化的雪水繼續凝固。

撒鹽除雪為何被很多地區禁止？

鹽是隨處可見的調味品，而且大規模撒鹽除雪，一般不會使用食鹽，而是使用價格更加便宜的鹽，因此撒鹽除雪的成本低，非常方便，屬于非常普及的除雪方式。

但是很多地區發現，撒鹽除雪雖然可以融化積雪，但是之后殘留的鹽水，會對路面造成侵蝕效果，目前很多國家和地區都開始逐漸禁止撒鹽除雪。

作為鹽的代替品，積雪較少的地區，一般會使用人工的方式除雪，降雪結束之后，大家就會自發外出掃雪；如果需要大面積除雪，往往就會使用除雪劑代替鹽，加快積雪消融的同時，不會對地面造成影響。

總結：

撒鹽除雪是非常標準的物理現象，在物理學中，純凈物的熔點往往要比含有雜質的物質更高。鹽中含有較多的雜質，因此會產生潮解，溶解到雪水中形成鹽水，就可以加速積雪消融，并且鹽水含有氯離子和鈉離子，具有更低的冰點，讓融化的雪水無法重新結冰凝固。

雖然撒鹽除雪非常方便，但是鹽水會對路面造成侵蝕作用，因此城市經常使用氯鹽代替鈉鹽作為除雪劑，雖然可以避免道路侵蝕，但是氯鹽對農田危害較大，因此除雪劑一般不允許在農村等地區使用。

無論是鈉鹽還是氯鹽，除雪的原理都是相同的，我們可以根據不同的場所，使用不同的除雪方式~